Question

1. em uma das etapas de tratamento de água, ocorre a retenção de partículas sólidas em uma massa gelatinosa constituída por hidróxido de alumínio. essa substância é preparada pela adição de \\(\text{ca(oh)}_2\\) e \\(\text{al}_2\text{(so}_4\text{)}_3\\) à água contida em tanques de tratamento. o número de mols do \\(\text{al}_2\text{(so}_4\text{)}_3\\) que devem reagir com suficiente \\(\text{ca(oh)}_2\\) para formar 10 mols de hidróxido de alumínio é igual a:

\\3\\ \text{ca(oh)}_2 + \text{al}_2\text{(so}_4\text{)}_3 \
ightarrow 2\\ \text{al(oh)}_3 + 3\\ \text{caso}_4\\

a) 1.
b) 2.
c) 3.
d) 4.
e) 5.

Explanation:

Identificar a equação química balanceada

Analisamos a equação fornecida:

$$3\text{ Ca(OH)}_2 + 1\text{ Al}_2(\text{SO}_4)_3 ightarrow 2\text{ Al(OH)}_3 + 3\text{ CaSO}_4$$

Determinar a proporção molar

A relação estequiométrica entre o sulfato de alumínio e o hidróxido de alumínio é:

$$1\text{ mol de Al}_2(\text{SO}_4)_3 : 2\text{ mols de Al(OH)}_3$$

Calcular a quantidade de mols necessária

Aplicamos uma regra de três simples para encontrar a quantidade de mols de \(\text{Al}_2(\text{SO}_4)_3\) necessária para produzir \(10\text{ mols de Al(OH)}_3\):

$$\frac{1\text{ mol de Al}_2(\text{SO}_4)_3}{2\text{ mols de Al(OH)}_3} = \frac{x}{10\text{ mols de Al(OH)}_3}$$

$$x = \frac{10}{2} = 5\text{ mols}$$

Answer:

• a) 1.
• b) 2.
• c) 3.
• d) 4.
• e) 5. (Correct answer)