Question

¿cuál de las siguientes representa una desintegración alfa?
a. ₂₁₈₃²byo→₂₁₈₄²po + ⁻¹⁰mi
b. ₂₈⁶⁰nyo→₂₈⁶⁰nyo + gamma
do. ₉₃²³⁹np→₉₄²³⁹pu + β
d. ₉₃²³⁵np→₉₁²³¹pa + alfa

Explanation:

Explicación:

Paso 1: Recordar la desintegración alfa

La desintegración alfa implica la emisión de un núcleo alfa ($_{2}^{4}\text{He}$), donde el número atómico del núcleo padre disminuye en 2 y el número de masa disminuye en 4.

Paso 2: Analizar cada opción

• Opción A: La emisión de un partícula $\beta^{-}$ ($_{ - 1}^{0}\text{e}$) se muestra, no un núcleo alfa.
• Opción B: La emisión de radiación gamma ($\gamma$) no es una desintegración alfa. La radiación gamma es un fotón de alta energía y no cambia el número atómico ni el número de masa del núcleo.
• Opción C: La emisión de una partícula $\beta^{+}$ ($_{1}^{0}\text{e}$) se muestra, no un núcleo alfa.
• Opción D: Aquí, el núcleo $_{93}^{235}\text{Np}$ emite un núcleo alfa ($_{2}^{4}\text{He}$) y se convierte en $_{91}^{231}\text{Pa}$. El número atómico de $_{93}^{235}\text{Np}$ disminuye en 2 (93 - 2 = 91) y el número de masa disminuye en 4 (235 - 4 = 231).

Respuesta:

D. $_{93}^{235}\text{Np}\to_{91}^{231}\text{Pa}+_{2}^{4}\text{He}$ (escrito en la notación de la opción D como $_{93}^{235}\text{Np}\to_{91}^{231}\text{Pa}+alfa$)

Answer:

Explicación:

Paso 1: Recordar la desintegración alfa

La desintegración alfa implica la emisión de un núcleo alfa ($_{2}^{4}\text{He}$), donde el número atómico del núcleo padre disminuye en 2 y el número de masa disminuye en 4.

Paso 2: Analizar cada opción

• Opción A: La emisión de un partícula $\beta^{-}$ ($_{ - 1}^{0}\text{e}$) se muestra, no un núcleo alfa.
• Opción B: La emisión de radiación gamma ($\gamma$) no es una desintegración alfa. La radiación gamma es un fotón de alta energía y no cambia el número atómico ni el número de masa del núcleo.
• Opción C: La emisión de una partícula $\beta^{+}$ ($_{1}^{0}\text{e}$) se muestra, no un núcleo alfa.
• Opción D: Aquí, el núcleo $_{93}^{235}\text{Np}$ emite un núcleo alfa ($_{2}^{4}\text{He}$) y se convierte en $_{91}^{231}\text{Pa}$. El número atómico de $_{93}^{235}\text{Np}$ disminuye en 2 (93 - 2 = 91) y el número de masa disminuye en 4 (235 - 4 = 231).

Respuesta:

D. $_{93}^{235}\text{Np}\to_{91}^{231}\text{Pa}+_{2}^{4}\text{He}$ (escrito en la notación de la opción D como $_{93}^{235}\text{Np}\to_{91}^{231}\text{Pa}+alfa$)