Question

configuración electrónica del ion formado por nitrógeno.
diagrama orbital del ion formado por el nitrógeno
1s 2s 2p 3s

Explanation:

Step1: Determinar el ion de nitrógeno

Nitrógeno (N) tiene número atómico 7, por lo que su configuración electrónica es \(1s^2 2s^2 2p^3\). Al formar un ion, generalmente gana 3 electrones para completar el nivel \(2p\) (con 8 electrones, configuración de gas noble). Entonces, el ion \(N^{3-}\) tendrá 7 + 3 = 10 electrones.

Step2: Configuración electrónica del ion \(N^{3-}\)

Con 10 electrones, la configuración electrónica es \(1s^2 2s^2 2p^6\).

Step3: Diagrama orbital del ion \(N^{3-}\)

• \(1s\): 2 electrones (pares de espines opuestos, \(\uparrow\downarrow\))
• \(2s\): 2 electrones (\(\uparrow\downarrow\))
• \(2p\): 6 electrones. Los orbitales \(2p\) son tres, cada uno puede albergar 2 electrones. Entonces, los tres orbitales \(2p\) tendrán \(\uparrow\downarrow\) (2 electrones cada uno), completando 6 electrones en \(2p\).
• \(3s\): No hay electrones en \(3s\) para el ion \(N^{3-}\) (ya que la configuración llega a \(2p^6\), nivel \(n=2\) completo).

Answer:

Configuración electrónica del ion \(N^{3-}\): \(1s^2 2s^2 2p^6\)
Diagrama orbital: \(1s\) con \(\uparrow\downarrow\), \(2s\) con \(\uparrow\downarrow\), \(2p\) con tres orbitales cada uno con \(\uparrow\downarrow\), y \(3s\) vacío (como se muestra en el diagrama dado, pero completando los \(2p\) con los electrones ganados).