Question

1. com intenção de realizar uma combustão completa utilizando 161 g de álcool etílico (\\(c_2h_6o\\)), para produção de dióxido de carbono (\\(co_2\\)) e água (\\(h_2o\\)), que massa de oxigênio (\\(o_2\\)), em gramas, deve ser empregada? dados: c: 12 g/mol / h: 1 g/mol / o: 16 g/mol

\\c_2h_6o + 3o_2 \
ightarrow 2co_2 + 3h_2o\\
a) 363 g
b) 243 g
c) 432 g
d) 336 g
e) 112g

1. de acordo com a lei de lavoisier, quando fizermos reagir completamente, em ambiente fechado, 1,12g de ferro com 0,64g de enxofre, a massa, em g, de sulfeto de ferro obtida será de: (fe=56; s=32)

\fe + s \
ightarrow fes\\
a) 2,76
b) 2,24
c) 1,76
d) 1,28
e) 0,48

1. hidreto de sódio reage com água, dando hidrogênio, segundo a reação: \\(nah + h_2o \

ightarrow naoh + h_2\\) para obter 10 mols de \\(h_2\\), são necessários quantos mols de água?
a) 40 mols
b) 20 mols
c) 10 mols
d) 15 mols
e) 2 mols

1. o ferro metálico pode ser produzido a partir da reação do \\(fe_2o_3\\) com co de acordo com a seguinte equação química:

\\1\\ fe_2o_3(s) + 3\\ co(g) \
ightarrow 2\\ fe(s) + 3\\ co_2(g)\\
considere a reação completa entre 1,60 g de \\(fe_2o_3\\) e 3,00 g de co e assinale a alternativa correta (dados fe = 56 g/mol / c = 12g/mol / o = 16 g/mol)
a) o reagente limitante dessa reação é o monóxido de carbono.

Explanation:

Calcular a massa de oxigênio na Questão 14

A equação balanceada é:

$$ \text{C}_2\text{H}_6\text{O} + 3\text{O}_2 ightarrow 2\text{CO}_2 + 3\text{H}_2\text{O} $$

Primeiro, calculamos as massas molares:

• \(\text{C}_2\text{H}_6\text{O}\): \(2 \times 12 + 6 \times 1 + 16 = 46\text{ g/mol}\)
• \(\text{O}_2\): \(2 \times 16 = 32\text{ g/mol}\)

Pela estequiometria, \(46\text{ g}\) de \(\text{C}_2\text{H}_6\text{O}\) reagem com \(3 \times 32 = 96\text{ g}\) de \(\text{O}_2\).
Para \(161\text{ g}\) de álcool:

$$ m_{\text{O}_2} = \frac{161 \times 96}{46} = 336\text{ g} $$

Aplicar a Lei de Lavoisier na Questão 15

A reação é:

$$ \text{Fe} + \text{S} ightarrow \text{FeS} $$

De acordo com a Lei de Lavoisier (Conservação das Massas), em um sistema fechado, a massa total dos reagentes é igual à massa total dos produtos:

$$ m_{\text{FeS}} = m_{\text{Fe}} + m_{\text{S}} $$

$$ m_{\text{FeS}} = 1,12\text{ g} + 0,64\text{ g} = 1,76\text{ g} $$

Determinar os mols de água na Questão 16

A equação balanceada é:

$$ \text{NaH} + \text{H}_2\text{O} ightarrow \text{NaOH} + \text{H}_2 $$

A proporção estequiométrica entre \(\text{H}_2\text{O}\) e \(\text{H}_2\) é de \(1:1\).
Portanto, para obter \(10\text{ mols}\) de \(\text{H}_2\), são necessários:

$$ n_{\text{H}_2\text{O}} = 10\text{ mols} $$

Identificar o reagente limitante na Questão 17

A equação balanceada é:

$$ 1\text{ Fe}_2\text{O}_3(s) + 3\text{ CO}(g) ightarrow 2\text{ Fe}(s) + 3\text{ CO}_2(g) $$

Massas molares:

• \(\text{Fe}_2\text{O}_3\): \(2 \times 56 + 3 \times 16 = 160\text{ g/mol}\)
• \(\text{CO}\): \(12 + 16 = 28\text{ g/mol}\)

Mols dos reagentes adicionados:

• \(n_{\text{Fe}_2\text{O}_3} = \frac{1,60\text{ g}}{160\text{ g/mol}} = 0,01\text{ mol}\)
• \(n_{\text{CO}} = \frac{3,00\text{ g}}{28\text{ g/mol}} \approx 0,107\text{ mol}\)

Pela estequiometria, \(0,01\text{ mol}\) de \(\text{Fe}_2\text{O}_3\) necessita de \(3 \times 0,01 = 0,03\text{ mol}\) de \(\text{CO}\). Como temos \(0,107\text{ mol}\) de \(\text{CO}\), o \(\text{CO}\) está em excesso e o \(\text{Fe}_2\text{O}_3\) é o reagente limitante.

Answer:

Question 14

• a) 363 g
• b) 243 g
• c) 432 g
• d) 336 g (Correct answer)
• e) 112g

Question 15

• a) 2,76
• b) 2,24
• c) 1,76 (Correct answer)
• d) 1,28
• e) 0,48

Question 16

• a) 40 mols
• b) 20 mols
• c) 10 mols (Correct answer)
• d) 15 mols
• e) 2 mols

Question 17

• a) O reagente limitante dessa reação é o monóxido de carbono. [Falso, o limitante é o Fe2O3. Nota: A imagem está cortada e a alternativa correta completa não está totalmente visível, mas a análise do limitante determina a resolução das alternativas.] (Correct answer)