Question

which represents the correct equilibrium constant expression for the reaction below?
cu(s) + 2ag^{+}(aq) ←→ cu^{2+}(aq) + 2ag(s)
k_{eq}=\frac{cu^{2+}ag^{2}}{cuag^{+}^{2}}
k_{eq}=\frac{ag^{+}^{2}}{cu^{2+}}
k_{eq}=\frac{cu^{2+}}{ag^{+}^{2}}
k_{eq}=\frac{cuag^{+}^{2}}{cu^{2+}ag^{2}}

Explanation:

Step1: Escribir la expresión general de la constante de equilibrio

La constante de equilibrio \(K_{eq}\) para una reacción \(aA + bB
ightleftharpoons cC + dD\) es \(K_{eq}=\frac{[C]^c[D]^d}{[A]^a[B]^b}\), donde las concentraciones de los gases o especies en disolución se toman en \(mol/L\). Las especies en estado sólido (\(s\)) o líquido (\(l\)) no se incluyen en la expresión de \(K_{eq}\) ya que su concentración es constante.

Step2: Aplicar la regla a la reacción dada

Para la reacción \(Cu(s)+2Ag^{+}(aq)
ightleftharpoons Cu^{2 +}(aq)+2Ag(s)\), \(Cu(s)\) y \(Ag(s)\) no se incluyen.
Tomando \(a = 2\) (coeficiente de \(Ag^{+}\)), \(c = 1\) (coeficiente de \(Cu^{2+}\))
\(K_{eq}=\frac{[Cu^{2+}]}{[Ag^{+}]^{2}}\)

Answer:

La tercera opción \(K_{eq}=\frac{[Cu^{2+}]}{[Ag^{+}]^{2}}\) es la correcta.