Question

what happens as the activation energy increases? the reactant surface area decreases. the kinetic energy of colliding molecules changes. the reaction begins to slow down. the pressure of the system decreases.

Explanation:

La energía de activación es la energía mínima requerida para que una reacción química ocurra. Según la ecuación de Arrhenius \(k = A e^{-\frac{E_a}{RT}}\), donde \(k\) es la constante de velocidad, \(A\) es la constante de frecuencia, \(E_a\) es la energía de activación, \(R\) es la constante de los gases y \(T\) es la temperatura. A medida que \(E_a\) aumenta, el valor de \(e^{-\frac{E_a}{RT}}\) disminuye, lo que significa que la constante de velocidad \(k\) disminuye. Una constante de velocidad menor significa que la reacción se ralentiza.
La superficie de los reactivos es una propiedad de los reactivos y no está relacionada con la energía de activación. La energía cinética de las moléculas está dada por \(E_k=\frac{3}{2}RT\) y solo depende de la temperatura. La presión del sistema está relacionada con la cantidad de partículas y el volumen (ley de los gases ideales \(PV = nRT\)) y no con la energía de activación.

Answer:

The reaction begins to slow down.