Question

using the activity series provided. which reactants will form products?
na > mg > al > mn > zn > cr > fe > cd > co > ni > sn > pb > h > sb > bi > cu > ag
ni + nacl →
ag + nano₃ →
fe + cu(no₃)₂ →
fe + al₂o₃ →

Explanation:

Step1: Analizar la serie de actividad

En una reacción de desplazamiento, un metal más activo desplaza a un metal menos activo de su compuesto.

Step2: Analizar cada reacción

• Ni + NaCl →: $Na$ es más activo que $Ni$ (según la serie $Na>Mg>Al>Mn>Zn>Cr>Fe>Cd>Co>Ni>Sn>Pb>H>Sb>Bi>Cu>Ag$), así que $Ni$ no puede desplazar a $Na$ de $NaCl$. No se forman productos.
• Ag + NaNO₃ →: $Na$ es más activo que $Ag$ (según la serie $Na>Mg>Al>Mn>Zn>Cr>Fe>Cd>Co>Ni>Sn>Pb>H>Sb>Bi>Cu>Ag$), así que $Ag$ no puede desplazar a $Na$ de $NaNO_3$. No se forman productos.
• Fe + Cu(NO₃)₂ →: $Fe$ es más activo que $Cu$ (según la serie $Na>Mg>Al>Mn>Zn>Cr>Fe>Cd>Co>Ni>Sn>Pb>H>Sb>Bi>Cu>Ag$), así que $Fe$ puede desplazar a $Cu$ de $Cu(NO_3)_2$. Se forman productos ($Fe(NO_3)_2 + Cu$).
• Fe + Al₂O₃ →: $Al$ es más activo que $Fe$ (según la serie $Na>Mg>Al>Mn>Zn>Cr>Fe>Cd>Co>Ni>Sn>Pb>H>Sb>Bi>Cu>Ag$), así que $Fe$ no puede desplazar a $Al$ de $Al_2O_3$. No se forman productos.

Answer:

Solo la reacción $Fe + Cu(NO_3)_2 →$ forma productos.