Question

a massa atômica, u, corresponde a \\( \frac { 1 } { 1 2 } \\) da massa do átomo de carbono 12, \\( ^ { 1 2 } c \\).
sabe-se que \\( 1 u = 1,66054 \times 10 ^ { - 24 } g \\).
2.1. qual é a massa, em gramas, de um átomo de ouro, sabendo que a sua massa atômica é
aproximadamente 197 u. apresenta o resultado em notação científica.
2.2. o gás natural é uma mistura de hidrocarbonetos, sendo maioritariamente formado por metano.
a molécula do metano é formada por um átomo de carbono e quatro átomos de hidrogénio \\( ( c h _ { 4 } ) \\).
a massa atômica de um átomo de hidrogénio é 1 u e de um átomo de carbono é 12 u.
determina, em gramas, a massa atômica de uma molécula de metano.
apresenta o resultado em notação científica.

Explanation:

2.1

Step1: Multiply the mass of one \(u\) by the mass number of gold

The mass of one \(u\) is \(1.66054\times10^{- 24}\text{ g}\), and the mass number of gold is approximately \(197u\).

$$m = 197\times1.66054\times10^{-24}\text{ g}$$

Step2: Calculate the result

$$m=(197\times1.66054)\times10^{-24}\text{ g}$$

$$197\times1.66054 = 327.12638$$

$$m = 3.2712638\times10^{-22}\text{ g}\approx3.27\times10^{-22}\text{ g}$$

Step1: Determine the number of atoms in a methane molecule

A methane (\(CH_{4}\)) molecule is composed of 1 carbon atom and 4 hydrogen atoms.

Step2: Calculate the molecular mass

The atomic mass of carbon is \(12u\), and the atomic mass of hydrogen is \(1u\).

$$M=(1\times12 + 4\times1)u$$

$$M=(12 + 4)u=16u$$

Step3: Convert atomic mass units to grams

Since \(1u = 1.66054\times10^{-24}\text{ g}\)

$$m = 16\times1.66054\times10^{-24}\text{ g}$$

$$m=(16\times1.66054)\times10^{-24}\text{ g}$$

$$16\times1.66054=26.56864$$

$$m = 2.656864\times10^{-23}\text{ g}\approx2.66\times10^{-23}\text{ g}$$

Answer:

\(3.27\times10^{-22}\text{ g}\)

2.2