Question

7 écris la formule chimique et le nom des composés les plus probables formés des éléments et des ions polyatomiques suivants. a) hydroxyde et sodium. b) ammonium et fluor. c) carbonate et potassium. d) lithium et nitrate. e) calcium et phosphate. f) chlorate et magnésium. g) béryllium et nitrite. h) aluminium et chromate.

Explanation:

a) Hydroxyde et sodium

Step1: Identifier les ions

Le sodium (\(Na^+\)) et l'ion hydroxyle (\(OH^-\)).

Step2: Équilibrer les charges

Une charge positive (\(Na^+\)) et une charge négative (\(OH^-\)), le ratio est 1:1.
La formule chimique est \(NaOH\), nom : Hydroxyde de sodium.

b) Ammonium et fluor

Step1: Identifier les ions

L'ion ammonium (\(NH_4^+\)) et l'ion fluorure (\(F^-\)).

Step2: Équilibrer les charges

Une charge positive (\(NH_4^+\)) et une charge négative (\(F^-\)), le ratio est 1:1.
La formule chimique est \(NH_4F\), nom : Fluorure d'ammonium.

c) Carbonate et potassium

Step1: Identifier les ions

Le potassium (\(K^+\)) et l'ion carbonate (\(CO_3^{2-}\)).

Step2: Équilibrer les charges

Pour équilibrer la charge \(2-\) du carbonate, il faut 2 potassiums (\(K^+\)).
La formule chimique est \(K_2CO_3\), nom : Carbonate de potassium.

d) Lithium et nitrate

Step1: Identifier les ions

Le lithium (\(Li^+\)) et l'ion nitrate (\(NO_3^-\)).

Step2: Équilibrer les charges

Une charge positive (\(Li^+\)) et une charge négative (\(NO_3^-\)), le ratio est 1:1.
La formule chimique est \(LiNO_3\), nom : Nitrate de lithium.

e) Calcium et phosphate

Step1: Identifier les ions

Le calcium (\(Ca^{2+}\)) et l'ion phosphate (\(PO_4^{3-}\)).

Step2: Équilibrer les charges

Trouver le plus petit commun multiple des charges (6).
Pour \(Ca^{2+}\) : \(6\div2 = 3\), pour \(PO_4^{3-}\) : \(6\div3 = 2\).
La formule chimique est \(Ca_3(PO_4)_2\), nom : Phosphate de calcium.

f) Chlorate et magnésium

Step1: Identifier les ions

Le magnésium (\(Mg^{2+}\)) et l'ion chlorate (\(ClO_3^-\)).

Step2: Équilibrer les charges

Pour équilibrer la charge \(2+\) du magnésium, il faut 2 chlorates (\(ClO_3^-\)).
La formule chimique est \(Mg(ClO_3)_2\), nom : Chlorate de magnésium.

g) Béryllium et nitrite

Step1: Identifier les ions

Le béryllium (\(Be^{2+}\)) et l'ion nitrite (\(NO_2^-\)).

Step2: Équilibrer les charges

Pour équilibrer la charge \(2+\) du béryllium, il faut 2 nitrites (\(NO_2^-\)).
La formule chimique est \(Be(NO_2)_2\), nom : Nitrite de béryllium.

h) Aluminium et chromate

Step1: Identifier les ions

L'aluminium (\(Al^{3+}\)) et l'ion chromate (\(CrO_4^{2-}\)).

Step2: Équilibrer les charges

Trouver le plus petit commun multiple des charges (6).
Pour \(Al^{3+}\) : \(6\div3 = 2\), pour \(CrO_4^{2-}\) : \(6\div2 = 3\).
La formule chimique est \(Al_2(CrO_4)_3\), nom : Chromate d'aluminium.

Answer:

a) Formule chimique : \(NaOH\), Nom : Hydroxyde de sodium.
b) Formule chimique : \(NH_4F\), Nom : Fluorure d'ammonium.
c) Formule chimique : \(K_2CO_3\), Nom : Carbonate de potassium.
d) Formule chimique : \(LiNO_3\), Nom : Nitrate de lithium.
e) Formule chimique : \(Ca_3(PO_4)_2\), Nom : Phosphate de calcium.
f) Formule chimique : \(Mg(ClO_3)_2\), Nom : Chlorate de magnésium.
g) Formule chimique : \(Be(NO_2)_2\), Nom : Nitrite de béryllium.
h) Formule chimique : \(Al_2(CrO_4)_3\), Nom : Chromate d'aluminium.