Question

2nh₃(g) ←→ n₂(g) + 3h₂(g)
which is most likely the effect to the forward reaction if there is an increase in pressure of the system?
the reactant surface area increases.
the reaction stops completely.
the reaction is not affected at all.
the reaction rate decreases.

Explanation:

Según el principio de Le Chatelier, un aumento de presión en una reacción heterogénea (en este caso, todos los compuestos son gaseosos) favorece la dirección que reduce el número de moléculas de gas. En la reacción \(2NH_{3(g)}\longleftrightarrow N_{2(g)} + 3H_{2(g)}\), el lado de los reactivos (\(NH_3\)) tiene 2 moléculas de gas, mientras que el lado de los productos (\(N_2 + 3H_2\)) tiene 4 moléculas de gas. Un aumento de presión haría que la reacción se desplazara hacia la izquierda (a favor de la formación de \(NH_3\)), lo que significa que la velocidad de la reacción directa (formación de \(N_2\) y \(H_2\)) disminuiría. Además, el área de superficie de los reactivos no se ve afectada por el cambio de presión en una reacción gaseosa homogénea. La reacción no se detiene completamente, ya que es una reacción reversible. Y la reacción sí se ve afectada por el cambio de presión.

Answer:

The reaction rate decreases.