Question

which type of bond will most likely be found in hbr given that the electronegativity of hydrogen is 2.20 and the electronegativity of bromine is 2.96? an ionic bond a polar covalent bond a nonpolar covalent bond a metallic bond

Explanation:

Explicación breve:

Para determinar el tipo de enlace en HBr, calculamos la diferencia de electronegatividad ($\Delta EN$) entre H ($EN = 2.20$) y Br ($EN = 2.96$).
$$\Delta EN=|2.96 - 2.20| = 0.76$$

• Si $\Delta EN> 1.7$, el enlace es iónico.
• Si $0<\Delta EN\leq1.7$, el enlace es covalente polar.
• Si $\Delta EN = 0$, el enlace es covalente no polar.
• Los enlaces metálicos se forman entre metales.

Como $\Delta EN = 0.76$ (entre $0$ y $1.7$), el enlace es covalente polar.

Respuesta:

B. a polar covalent bond

Answer:

Explicación breve:

Para determinar el tipo de enlace en HBr, calculamos la diferencia de electronegatividad ($\Delta EN$) entre H ($EN = 2.20$) y Br ($EN = 2.96$).
$$\Delta EN=|2.96 - 2.20| = 0.76$$

• Si $\Delta EN> 1.7$, el enlace es iónico.
• Si $0<\Delta EN\leq1.7$, el enlace es covalente polar.
• Si $\Delta EN = 0$, el enlace es covalente no polar.
• Los enlaces metálicos se forman entre metales.

Como $\Delta EN = 0.76$ (entre $0$ y $1.7$), el enlace es covalente polar.

Respuesta:

B. a polar covalent bond