Question

1. i have an unknown volume of gas at a pressure of 0.7 atm and a temperature of 325 k. if i raise the pressure to 1.5 atm, decrease the temperature to 320 k, and measure the final volume to be 43 l, what was the initial volume of the gas?

p1 =
v1 =
t1 =
p2 =
v2 =
t2 =

Explanation:

Explicación:

Paso 1: Identificar los valores dados

$P_1 = 0.7$ atm, $T_1=325$ K, $P_2 = 1.5$ atm, $T_2 = 320$ K, $V_2=43$ L, $V_1$ es lo que se busca.

Paso 2: Aplicar la ley de los gases ideales combinada

La ley de los gases ideales combinada es $\frac{P_1V_1}{T_1}=\frac{P_2V_2}{T_2}$.
Re - organizamos la fórmula para despejar $V_1$: $V_1=\frac{P_2V_2T_1}{P_1T_2}$.

Paso 3: Sustituir valores y calcular

$V_1=\frac{1.5\times43\times325}{0.7\times320}$
$V_1=\frac{1.5\times43\times325}{224}$
$V_1=\frac{1.5\times13975}{224}$
$V_1=\frac{20962.5}{224}$
$V_1\approx93.6$ L

Respuesta:

$V_1\approx93.6$ L

Answer:

Explicación:

Paso 1: Identificar los valores dados

$P_1 = 0.7$ atm, $T_1=325$ K, $P_2 = 1.5$ atm, $T_2 = 320$ K, $V_2=43$ L, $V_1$ es lo que se busca.

Paso 2: Aplicar la ley de los gases ideales combinada

La ley de los gases ideales combinada es $\frac{P_1V_1}{T_1}=\frac{P_2V_2}{T_2}$.
Re - organizamos la fórmula para despejar $V_1$: $V_1=\frac{P_2V_2T_1}{P_1T_2}$.

Paso 3: Sustituir valores y calcular

$V_1=\frac{1.5\times43\times325}{0.7\times320}$
$V_1=\frac{1.5\times43\times325}{224}$
$V_1=\frac{1.5\times13975}{224}$
$V_1=\frac{20962.5}{224}$
$V_1\approx93.6$ L

Respuesta:

$V_1\approx93.6$ L