Question

pregunta 3 (3 puntos)
(04.01 mc)
for the reaction ( nh_3 + no \to n_2 + h_2o ), identify the reactants, products, and their coefficients once the equation is balanced.
reactants: ( 2nh_3 ) and ( 2no ); products: ( 2n_2 ) and ( 3h_2o )
products: ( 2nh_3 ) and ( 3no ); reactants: ( 2n_2 ) and ( 3h_2o )
reactants: ( 4nh_3 ) and ( 6no ); products: ( 5n_2 ) and ( 6h_2o )
products: ( 4nh_3 ) and ( 2no ); reactants: ( 3n_2 ) and ( 6h_2o )

Explanation:

Step1: Balance el número de átomos de nitrógeno

Comencemos con la reacción no balanceada: \(NH_3 + NO
ightarrow N_2 + H_2O\).
En \(NH_3\), el nitrógeno tiene un estado de oxidación de \(- 3\), y en \(NO\), el nitrógeno tiene un estado de oxidación de \(+ 2\). En \(N_2\), el nitrógeno tiene un estado de oxidación de \(0\).
Aplicando la regla de los números de oxidación y el balance de átomos, primero balanceamos los átomos de nitrógeno.

Step2: Balance el número de átomos de hidrógeno y oxígeno

Multiplicamos \(NH_3\) por \(4\) y \(NO\) por \(6\), \(N_2\) por \(5\) y \(H_2O\) por \(6\) para balancear los átomos de nitrógeno, hidrógeno y oxígeno.
La ecuación balanceada es \(4NH_3 + 6NO = 5N_2+6H_2O\).

Answer:

C. Reactants: \(4NH_3\) and \(6NO\); products: \(5N_2\) and \(6H_2O\)