Question

1. pour chacune des réactions suivantes, indiquez sil sagit doxydation ou de combustion.

a) un morceau de calcium métallique ternit rapidement lorsquil est exposé à lair:

b) un ruban de magnésium senflamme en émettant une lumière vive:

c) $2\\ \text{zn}_{(\text{s})} + \text{o}_{2(\text{g})} \
ightarrow 2\\ \text{zno}_{(\text{s})}$:

d) $\text{c}_2\text{h}_5\text{oh}_{(\text{l})} + \text{o}_{2(\text{g})} \
ightarrow \text{ch}_3\text{cooh}_{(\text{l})} + \text{h}_2\text{o}_{(\text{l})}$:

e) $2\\ \text{c}_2\text{h}_6_{(\text{g})} + 7\\ \text{o}_{2(\text{g})} \
ightarrow 4\\ \text{co}_{2(\text{g})} + 6\\ \text{h}_2\text{o}_{(\text{g})}$:

Explanation:

Step1: Définir oxydation/combustion

Oxydation: réaction avec O₂ (pas forcément flamme). Combustion: oxydation avec flamme/lumière.

Step2: Analyser chaque cas

a) Ca + O₂ → CaO (oxydation, pas flamme: oxydation)
b) Mg + O₂ → MgO (flamme/lumière: combustion)
c) Zn + O₂ → ZnO (oxydation, pas flamme: oxydation)
d) CH₃OH + O₂ → CH₃COOH + H₂O (oxydation partielle: oxydation)
e) C₂H₆ + O₂ → CO₂ + H₂O (combustion complète: combustion)

Answer:

a) Oxydation
b) Combustion
c) Oxydation
d) Oxydation
e) Combustion