Question

3 points possibles
écrivez léquation de dissociation électrolytique ou moléculaire, selon le cas, de chacune des substances suivantes. cliquedans lordre sur les termes et les symboles pour écrire les équations.
a) pentaoxyde de diphosphore (p₂o₅) solide
b) dichlorure de calcium (cacl₂) solide
c) trisulfure daluminium (al₂s₃) solide

Explanation:

a) Pentaoxyde de diphosphore (\(P_{2}O_{5}\)) solide

Le \(P_{2}O_{5}\) est une cétose, il ne se dissocie pas en ions dans l'eau.

b) Dichlorure de calcium (\(CaCl_{2}\)) solide

Le \(CaCl_{2}\) est un sel ionique. Lors de sa dissolution dans l'eau, il se dissocie en ions \(Ca^{2 +}\) et \(Cl^{-}\).

$$CaCl_{2}(s) ightarrow Ca^{2 +}(aq)+2Cl^{-}(aq)$$

c) Trisulfure d'aluminium (\(Al_{2}S_{3}\)) solide

Le \(Al_{2}S_{3}\) est un sel ionique. Lors de sa dissolution dans l'eau, il se dissocie en ions \(Al^{3 +}\) et \(S^{2 -}\).

$$Al_{2}S_{3}(s) ightarrow 2Al^{3 +}(aq)+3S^{2 -}(aq)$$

Answer:

a) \(P_{2}O_{5}(s)
ightarrow P_{2}O_{5}(aq)\)
b) \(CaCl_{2}(s)
ightarrow Ca^{2 +}(aq)+2Cl^{-}(aq)\)
c) \(Al_{2}S_{3}(s)
ightarrow 2Al^{3 +}(aq)+3S^{2 -}(aq)\)