Question

c’est qu’il s’est produit une réaction de

c) une réaction dans laquelle il y a formation de substances moins complexes que les ré
en solution est une

1. traduisez sous forme d’équations balancées les énoncés suivants.

a) la synthèse du trichlorure d’azote gazeux (ncl₃(g)) s’obtient en faisant réagir le dichlo
gazeux (cl₂(g)) avec du diazote gazeux (n₂(g)).

b) le chlorate de potassium solide (kclo₃) se décompose facilement sous l’action de la
chaleur en chlorure de potassium (kcl) en dégageant du dioxygène gazeux (o₂).

c) au cours du mélange d’une solution de carbonate de disodium (na₂co₃) avec une
de dichlorure de calcium (cacl₂), il se forme un précipité blanc de carbonate de cal
(caco₃) dans une solution de sel de table (nacl).

1. balancez chacune des équations suivantes et nommez son type de réaction (synthèse,

décomposition, précipitation ou neutralisation).

a) \square mgcl₂(s) + \square o₂(g) \
ightarrow + \square mg(clo₃)₂(s)

b) \square na(s) + \square o₂(g) \
ightarrow + \square na₂o(s)

c) \square h₃aso₄(aq) \
ightarrow \square as₂o₅(aq) + \square h₂o(l)

d) \square naclo₃(s) \
ightarrow \square nacl(s) + \square o₂(g)

e) \square (nh₄)₂s(aq) + \square ni(no₃)₂(aq) \
ightarrow \square nh₄no₃(aq) + \square nis(s)

f) \square fe₂(so₄)₃(aq) + \square koh(aq) \
ightarrow \square k₂so₄(aq) + \square fe(oh)₃(s)

g) \square fe₂o₃(s) + \square h₂(g) \
ightarrow \square h₂o(g) + \square fe(s)

h) \square al(s) + \square o₂(g) \
ightarrow \square al₂o₃(s)

i) \square na₂o₂(s) + \square h₂o(l) \
ightarrow \square naoh(aq) + \square o₂(g)

j) \square h₂s(aq) + \square al(oh)₃(aq) \
ightarrow \square al₂s₃(s) + \square h₂o(l)

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Explanation:

Step1: Équation a)

Équation brute: $\text{MgCl}_2(s) + \text{O}_2(g)
ightarrow \text{Mg(ClO}_3\text{)}_2(s)$
Vérification: 1 Mg, 2 Cl, 6 O (droite) → 3 O₂ (gauche).
Équation balancée: $\text{MgCl}_2(s) + 3\text{O}_2(g)
ightarrow \text{Mg(ClO}_3\text{)}_2(s)$
Type: Synthèse (combinaison de deux réactifs).

Step2: Équation b)

Équation brute: $\text{Na}(s) + \text{O}_2(g)
ightarrow \text{Na}_2\text{O}(s)$
Balance Na: 4 Na; balance O: 1 O₂.
Équation balancée: $4\text{Na}(s) + \text{O}_2(g)
ightarrow 2\text{Na}_2\text{O}(s)$
Type: Synthèse.

Step3: Équation c)

Équation brute: $\text{H}_3\text{AsO}_4(aq)
ightarrow \text{As}_2\text{O}_5(aq) + \text{H}_2\text{O}(l)$
Balance As: 2 H₃AsO₄; balance H: 3 H₂O; balance O: vérifié.
Équation balancée: $2\text{H}_3\text{AsO}_4(aq)
ightarrow \text{As}_2\text{O}_5(aq) + 3\text{H}_2\text{O}(l)$
Type: Décomposition.

Step4: Équation d)

Équation brute: $\text{NaClO}_3(s)
ightarrow \text{NaCl}(s) + \text{O}_2(g)$
Balance O: 2 NaClO₃ → 3 O₂; balance Na/Cl: vérifié.
Équation balancée: $2\text{NaClO}_3(s)
ightarrow 2\text{NaCl}(s) + 3\text{O}_2(g)$
Type: Décomposition.

Step5: Équation e)

Équation brute: $(\text{NH}_4)_2\text{S}(aq) + \text{Ni(NO}_3\text{)}_2(aq)
ightarrow \text{NH}_4\text{NO}_3(aq) + \text{NiS}(s)$
Balance NH₄⁺/NO₃⁻: 2 NH₄NO₃.
Équation balancée: $(\text{NH}_4)_2\text{S}(aq) + \text{Ni(NO}_3\text{)}_2(aq)
ightarrow 2\text{NH}_4\text{NO}_3(aq) + \text{NiS}(s)$
Type: Précipitation (NiS insoluble).

Step6: Équation f)

Équation brute: $\text{Fe}_2(\text{SO}_4)_3(aq) + \text{KOH}(aq)
ightarrow \text{K}_2\text{SO}_4(aq) + \text{Fe(OH)}_3(s)$
Balance Fe: 2 Fe(OH)₃; balance SO₄²⁻: 3 K₂SO₄; balance K/OH⁻: 6 KOH.
Équation balancée: $\text{Fe}_2(\text{SO}_4)_3(aq) + 6\text{KOH}(aq)
ightarrow 3\text{K}_2\text{SO}_4(aq) + 2\text{Fe(OH)}_3(s)$
Type: Précipitation (Fe(OH)₃ insoluble).

Step7: Équation g)

Équation brute: $\text{Fe}_2\text{O}_3(s) + \text{H}_2(g)
ightarrow \text{H}_2\text{O}(g) + \text{Fe}(s)$
Balance Fe: 2 Fe; balance O: 3 H₂O; balance H: 3 H₂.
Équation balancée: $\text{Fe}_2\text{O}_3(s) + 3\text{H}_2(g)
ightarrow 3\text{H}_2\text{O}(g) + 2\text{Fe}(s)$
Type: Réduction-oxydation (synthèse/décomposition mixte, mais ici décomposition réductrice).

Step8: Équation h)

Équation brute: $\text{Al}(s) + \text{O}_2(g)
ightarrow \text{Al}_2\text{O}_3(s)$
Balance Al: 4 Al; balance O: 3 O₂.
Équation balancée: $4\text{Al}(s) + 3\text{O}_2(g)
ightarrow 2\text{Al}_2\text{O}_3(s)$
Type: Synthèse.

Step9: Équation i)

Équation brute: $\text{Na}_2\text{O}_2(s) + \text{H}_2\text{O}(l)
ightarrow \text{NaOH}(aq) + \text{O}_2(g)$
Balance Na: 2 NaOH; balance O: 2 Na₂O₂ + 2 H₂O → 4 NaOH + O₂.
Équation balancée: $2\text{Na}_2\text{O}_2(s) + 2\text{H}_2\text{O}(l)
ightarrow 4\text{NaOH}(aq) + \text{O}_2(g)$
Type: Décomposition (et redox).

Step10: Équation j)

Équation brute: $\text{H}_2\text{S}(aq) + \text{Al(OH)}_3(aq)
ightarrow \text{Al}_2\text{S}_3(s) + \text{H}_2\text{O}(l)$
Balance Al: 2 Al(OH)₃; balance S: 3 H₂S; balance H/O: 6 H₂O.
Équation balancée: $3\text{H}_2\text{S}(aq) + 2\text{Al(OH)}_3(aq)
ightarrow \text{Al}_2\text{S}_3(s) + 6\text{H}_2\text{O}(l)$
Type: Précipitation (Al₂S₃ insoluble) + neutralisation.

Answer:

a) $\text{MgCl}_2(s) + 3\text{O}_2(g)
ightarrow \text{Mg(ClO}_3\text{)}_2(s)$ (Synthèse)
b) $4\text{Na}(s) + \text{O}_2(g)
ightarrow 2\text{Na}_2\text{O}(s)$ (Synthèse)
c) $2\text{H}_3\text{AsO}_4(aq)
ightarrow \text{As}_2\text{O}_5(aq) + 3\text{H}_2\text{O}(l)$ (Décomposition)
d) $2\text{NaClO}_3(s)
ightarrow 2\text{NaCl}(s) + 3\text{O}_2(g)$ (Décomposition)
e) $(\text{NH}_4)_2\text{S}(aq) + \text{Ni(NO}_3\text{)}_2(aq)
ightarrow 2\text{NH}_4\text{NO}_3(aq) + \text{NiS}(s)$ (Précipitation)
f) $\text{Fe}_2(\text{SO}_4)_3(aq) + 6\text{KOH}(aq)
ightarrow 3\text{K}_2\text{SO}_4(aq) + 2\text{Fe(OH)}_3(s)$ (Précipitation)
g) $\text{Fe}_2\text{O}_3(s) + 3\text{H}_2(g)
ightarrow 3\text{H}_2\text{O}(g) + 2\text{Fe}(s)$ (Décomposition réductrice)
h) $4\text{Al}(s) + 3\text{O}_2(g)
ightarrow 2\text{Al}_2\text{O}_3(s)$ (Synthèse)
i) $2\text{Na}_2\text{O}_2(s) + 2\text{H}_2\text{O}(l)
ightarrow 4\text{NaOH}(aq) + \text{O}_2(g)$ (Décomposition)
j) $3\text{H}_2\text{S}(aq) + 2\text{Al(OH)}_3(aq)
ightarrow \text{Al}_2\text{S}_3(s) + 6\text{H}_2\text{O}(l)$ (Précipitation + Neutralisation)