Question

¿en qué condiciones se encuentra?δ¿g para una reacción siempre positiva?
a. cuandoδmanoδs son ambos positivos
b. cuandoδmanoδs son ambos negativos
do. cuandoδh es negativo yδs es positivo
d. cuandoδh es positivo yδs es negativo

Explanation:

La ecuación de Gibbs - Helmholtz es $\Delta G=\Delta H - T\Delta S$. Para que $\Delta G$ sea siempre positivo, necesitamos que $\Delta H> 0$ (entalpía positiva) y $\Delta S<0$ (entropía negativa). Cuando $\Delta H$ es positivo, se requiere energía para la reacción, y cuando $\Delta S$ es negativa, la disorder en el sistema disminuye. Juntos, estos factores hacen que $\Delta G$ sea positivo en todas las temperaturas.

Answer:

D. Cuando $\Delta H$ es positivo y $\Delta S$ es negativo