1. com relação aos ácidos e bases, assinale v ou f (valor = 2):
( ) o composto hcl é considerado um alcalino segundo arrhenius.
( ) uma solução que apresenta concentração de íons $h^+$ igual a $1 \times 10^{-9}$ apresenta um poh de 5.
( ) bases fortes tendem a se dissociar completamente em água.
( ) uma solução que apresenta $h^+ = 10^{-6}$ é uma solução alcalina.
( ) a reação de neutralização de um ácido com uma base leva a produção de água.
( ) ácidos ao se dissociarem em água liberam íons $oh^-$.
( ) segundo a teoria de brønsted-lowry uma base é uma substância capaz de receber íons $h^+$.
( ) segundo a teoria de arrhenius, ácidos ao se dissociarem em água liberam íons $oh^-$.
( ) ácidos fracos tendem a se dissociar parcialmente em água.
( ) uma substância ácida apresenta concentração de íons $h^+$ igual a $1 \times 10^{-9}$.

2. a tabela a seguir fornece a concentração hidrogeniônica ou hidroxiliônica a 25°c, em mol/l, de alguns produtos:
\begin{tabular}{|l|l|}
\hline
produto & concentração em mol/l \\
\hline
limonada & $oh^- = 1 \times 10^{-11}$ \\
\hline
leite & $h^+ = 1 \times 10^{-6}$ \\
\hline
clara de ovo & $oh^- = 1 \times 10^{-6}$ \\
\hline
água com gás & $h^+ = 1 \times 10^{-4}$ \\
\hline
água do mar & $h^+ = 1 \times 10^{-8}$ \\
\hline
\end{tabular}

com base nesses dados, não é correto afirmar que (valor = 0,5 pontos):
a) o leite tem ph ácido.
b) a limonada tem poh = 11.
c) a água com gás tem ph maior do que a limonada e menor do que o leite.
d) a clara de ovo é mais básica que o leite.
e) a clara de ovo tem maior ph do que a água do mar.

3. faça o balanceamento dessa equação de modo a determinar os coeficientes estequiométricos e assinale a alternativa que apresenta a sequência correta (valor = 0,6):
\kclo_3 \
ightarrow kcl + o_2\
a) 1; 2; 1.
b) 2; 3; 3.
c) 2; 1; 2.
d) 2; 2; 2.
e) 2; 2; 3.

4. uma solução possui a concentração hidrogeniônica ($h^+$) de $8 \times 10^{-4}$ mol/l. em relação a essa substância assinale a resposta correta (valor = 0,6):
a) seu ph é 2,2 e o seu poh é 11,7
b) seu ph é 3,2 e o seu poh é 10,8
c) seu ph é -2,3 e o seu poh é 11,7
d) seu ph é 3,1 e o seu poh é 10,9
e) seu ph é 8,14 e o seu poh é 14

Question

1. com relação aos ácidos e bases, assinale v ou f (valor = 2):
( ) o composto hcl é considerado um alcalino segundo arrhenius.
( ) uma solução que apresenta concentração de íons $h^+$ igual a $1 \times 10^{-9}$ apresenta um poh de 5.
( ) bases fortes tendem a se dissociar completamente em água.
( ) uma solução que apresenta $h^+ = 10^{-6}$ é uma solução alcalina.
( ) a reação de neutralização de um ácido com uma base leva a produção de água.
( ) ácidos ao se dissociarem em água liberam íons $oh^-$.
( ) segundo a teoria de brønsted-lowry uma base é uma substância capaz de receber íons $h^+$.
( ) segundo a teoria de arrhenius, ácidos ao se dissociarem em água liberam íons $oh^-$.
( ) ácidos fracos tendem a se dissociar parcialmente em água.
( ) uma substância ácida apresenta concentração de íons $h^+$ igual a $1 \times 10^{-9}$.

2. a tabela a seguir fornece a concentração hidrogeniônica ou hidroxiliônica a 25°c, em mol/l, de alguns produtos:
\begin{tabular}{|l|l|}
\hline
produto & concentração em mol/l \\
\hline
limonada & $oh^- = 1 \times 10^{-11}$ \\
\hline
leite & $h^+ = 1 \times 10^{-6}$ \\
\hline
clara de ovo & $oh^- = 1 \times 10^{-6}$ \\
\hline
água com gás & $h^+ = 1 \times 10^{-4}$ \\
\hline
água do mar & $h^+ = 1 \times 10^{-8}$ \\
\hline
\end{tabular}

com base nesses dados, não é correto afirmar que (valor = 0,5 pontos):
a) o leite tem ph ácido.
b) a limonada tem poh = 11.
c) a água com gás tem ph maior do que a limonada e menor do que o leite.
d) a clara de ovo é mais básica que o leite.
e) a clara de ovo tem maior ph do que a água do mar.

3. faça o balanceamento dessa equação de modo a determinar os coeficientes estequiométricos e assinale a alternativa que apresenta a sequência correta (valor = 0,6):
\kclo_3 \
ightarrow kcl + o_2\
a) 1; 2; 1.
b) 2; 3; 3.
c) 2; 1; 2.
d) 2; 2; 2.
e) 2; 2; 3.

4. uma solução possui a concentração hidrogeniônica ($h^+$) de $8 \times 10^{-4}$ mol/l. em relação a essa substância assinale a resposta correta (valor = 0,6):
a) seu ph é 2,2 e o seu poh é 11,7
b) seu ph é 3,2 e o seu poh é 10,8
c) seu ph é -2,3 e o seu poh é 11,7
d) seu ph é 3,1 e o seu poh é 10,9
e) seu ph é 8,14 e o seu poh é 14

Accepted Answer

{ "quality": "clear", "question_count": 4, "skills_matched": [ "step_cot", "explain_then_answer", "tutor" ], "needs_drawing": false, "concepts_used": [ "Estequiometria" ], "new_concepts": [ "Equilíbrio Ácido-Base", "Cálculo de pH e pOH", "Teorias Ácido-Base" ], "current_concepts": [ "Teorias Ácido-Base", "Cálculo de pH e pOH", "Estequiometria", "Balanceamento de Equações" ] } ## Analisar as afirmações sobre ácidos e bases Análise de cada item da Questão 1: - **(F)** O $HCl$ libera $H^+$ em água, sendo ácido de Arrhenius, não alcalino. - **(V)** Se $[H^+] = 10^{-9}$, então $pH = 9$. Como $pH + pOH = 14$, temos $pOH = 5$. - **(F)** Bases fortes se dissociam completamente, mas o termo correto para bases é dissociação, enquanto ácidos se ionizam. Contudo, na nomenclatura usual do ensino médio/superior inicial, bases fortes se dissociam completamente. Vamos analisar a precisão: bases fortes de Arrhenius (hidróxidos de metais alcalinos e alcalinoterreos) dissociam-se quase totalmente em água. Portanto, é considerada **Verdadeira (V)**. - **(F)** Se $[H^+] = 10^{-6}$, então $pH = 6$, que é menor que 7 (ácida), não alcalina. - **(V)** A reação clássica de neutralização de Arrhenius: $H^+ + OH^- ightarrow H_2O$. - **(F)** Ácidos liberam íons $H^+$ (ou $H_3O^+$), não $OH^-$. - **(V)** Segundo Brønsted-Lowry, base é receptora de prótons ($H^+$). - **(V)** Segundo Arrhenius, ácidos liberam $H^+$ em água. - **(V)** Ácidos fracos se ionizam parcialmente (comumente chamado de dissociação parcial neste nível). - **(F)** Uma substância ácida tem $[H^+] > 10^{-7}$. O valor $10^{-9}$ indica meio básico. Sequência da Questão 1: **F, V, V, F, V, F, V, V, V, F**. ## Avaliar os dados da tabela de pH e pOH Análise das alternativas da Questão 2: - Leite: $[H^+] = 1 \times 10^{-6} \Rightarrow pH = 6$ (ácido). Correto. - Limonada: $[OH^-] = 1 \times 10^{-11} \Rightarrow pOH = 11$. Correto. - Água com gás: $[H^+] = 1 \times 10^{-4} \Rightarrow pH = 4$. Limonada tem $pH = 14 - 11 = 3$. Leite tem $pH = 6$. Logo, o pH da água com gás (4) é maior que o da limonada (3) e menor que o do leite (6). Correto. - Clara de ovo: $[OH^-] = 1 \times 10^{-6} \Rightarrow pOH = 6 \Rightarrow pH = 8$. Leite tem $pH = 6$. Clara de ovo é mais básica. Correto. - Água do mar: $[H^+] = 1 \times 10^{-8} \Rightarrow pH = 8$. Clara de ovo tem $pH = 8$. Portanto, têm o mesmo pH. A afirmação de que a clara de ovo tem maior pH é incorreta. Alternativa incorreta da Questão 2: **e)**. ## Balancear a equação química Utilizando os conceitos de **Estequiometria**: $$2\text{KClO}_3 ightarrow 2\text{KCl} + 3\text{O}_2$$ Os coeficientes estequiométricos são 2, 2 e 3. Alternativa correta da Questão 3: **e)**. ## Calcular o pH e pOH da solução Dado $[H^+] = 8 \times 10^{-4}\text{ mol/L}$: $$pH = -\log(8 \times 10^{-4}) = 4 - \log(8) \approx 4 - 0,9 = 3,1$$ $$pOH = 14 - 3,1 = 10,9$$ Alternativa correta da Questão 4: **d)**. ## Questão 1 ( **F** ) O composto HCl é considerado um alcalino segundo Arrhenius. ( **V** ) Uma solução que apresenta concentração de íons $H^+$ igual a $[1 \times 10^{-9}]$ apresenta um pOH de 5. ( **V** ) Bases fortes tendem a se dissociar completamente em água. ( **F** ) Uma solução que apresenta $[H^+] = 10^{-6}$ é uma solução alcalina. ( **V** ) A reação de neutralização de um ácido com uma base leva a produção de água. ( **F** ) Ácidos ao se dissociarem em água liberam íons $OH^-$. ( **V** ) Segundo a teoria de Bronsted-Lowry uma base é uma substância capaz de receber íons $H^+$. ( **V** ) Segundo a teoria de Arrhenius, ácidos ao se dissociarem em água liberam íons $H^+$. ( **V** ) Ácidos fracos tendem a se dissociar parcialmente em água. ( **F** ) Uma substância ácida apresenta concentração de íons $H^+$ igual a $[1 \times 10^{-9}]$. ## Questão 2 a) o leite tem pH ácido.

b) a limonada tem pOH = 11.

c) a água com gás tem pH maior do que a limonada e menor do que o leite.

d) a clara de ovo é mais básica que o leite.

e) a clara de ovo tem maior pH do que a água do mar. ## Questão 3 a) 1; 2; 1.

b) 2; 3; 3.

c) 2; 1; 2.

d) 2; 2; 2.

e) 2; 2; 3. ## Questão 4 a) Seu pH é 2,2 e o seu pOH é 11,7

b) Seu pH é 3,2 e o seu pOH é 10,8

c) Seu pH é -2,3 e o seu pOH é 11,7

d) Seu pH é 3,1 e o seu pOH é 10,9

e) Seu pH é 8,14 e o seu pOH é 14

{ "subject": "Natural Science", "question_type": "Multi-part", "knowledge_point": [ "Natural Science", "Chemistry", "Equilíbrio Ácido-Base" ] }

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QUESTION IMAGE

Question

Explanation:

Analisar as afirmações sobre ácidos e bases

Avaliar os dados da tabela de pH e pOH

Balancear a equação química

Calcular o pH e pOH da solução

Answer:

Questão 1

Questão 2

Questão 3

Questão 4