Question

the above shows a balloon full of gas which has a volume of 120.0 ml at 300.0 k. assuming pressure remains constant, what is the volume of the balloon if the temperature of the gas increases to 320.0 k?

___ ml

your answer should be rounded to three significant figures. do not include units in your answer.

Explanation:

Explicación:

Paso 1: Identificar la ley de los gases

Utilizamos la ley de Charles, $\frac{V_1}{T_1}=\frac{V_2}{T_2}$, donde $V_1$ y $T_1$ son el volumen y temperatura iniciales, y $V_2$ y $T_2$ son el volumen y temperatura finales.

Paso 2: Re - organizar la ecuación para $V_2$

$V_2=\frac{V_1\times T_2}{T_1}$.

Paso 3: Sustituir valores

Dados $V_1 = 120$ mL, $T_1=300$ K y $T_2 = 320$ K. Entonces $V_2=\frac{120\times320}{300}$.

Paso 4: Realizar el cálculo

$V_2=\frac{38400}{300}=128$.

Respuesta:

128

Answer:

Explicación:

Paso 1: Identificar la ley de los gases

Utilizamos la ley de Charles, $\frac{V_1}{T_1}=\frac{V_2}{T_2}$, donde $V_1$ y $T_1$ son el volumen y temperatura iniciales, y $V_2$ y $T_2$ son el volumen y temperatura finales.

Paso 2: Re - organizar la ecuación para $V_2$

$V_2=\frac{V_1\times T_2}{T_1}$.

Paso 3: Sustituir valores

Dados $V_1 = 120$ mL, $T_1=300$ K y $T_2 = 320$ K. Entonces $V_2=\frac{120\times320}{300}$.

Paso 4: Realizar el cálculo

$V_2=\frac{38400}{300}=128$.

Respuesta:

128